Nova cultura d'aigua

El naixement formal del concepte de "nova cultura de l'aigua" pot situar-se en la publicació del llibre La nova cultura de l'aigua a Espanya (Martínez-Gil, 1997). El llibre esmentat es pot considerar el manifest fundacional d'un moviment que va sorgir molt abans en multitud d'iniciatives i aportacions.
La nova cultura de l'aigua proposa, en síntesi, que l'aigua sigui utilitzada per totes les espècies, de tal manera que es mantinguin les seves funcions ecològiques, econòmiques i socials. Avui dia una sola espècie, la humana, utilitza de manera directa o indirecta una gran part de l'aigua dolça del planeta, sigui per beure, per regar, per produir electricitat o per navegar, i això ens porta a una era d'escassetat del recursos . Pocs racons queden sense la seva intervenció, i en alguns casos el 100% de l'aigua que circula per una conca és consumida per a usos humans. El riu Segura és un exemple paradigmàtic, ja que s'ha aconseguit que el riu no arribi al mar. La nova cultura de l'aigua, a més de tractar d'evitar que això es repeteixi en altres rius, proposa canvis per recuperar els rius malmesos, canvis que impliquen una revolució en la forma com es gestiona l'aigua als Països Catalans i Espanya. Això és un repte per a la sostenibilitat futura dels sistemes gestionats pels humans.

L'aigua al cos humà

L’aigua es font de vida, i sense ella resultaria impossible la vida a la Terra. Tan els animals com els humans necessitem ingerir una certa quantitat d’aigua diària, ja que l’aigua

                        

*

El cos humà té un 75 % d’aigua en néixer i prop del 60 % en l’edat adulta. Aproximadament el 60 % d’aquest aigua es troba a l'interior de les cèl·lules (aigua intracel·lular). La resta (aigua extracel·lular) és la que circula en la sang i banya els teixits.

Tot i això el cos necessita elimina un litre d’aigua. L’aigua expulsa les toxines a través de l’orina per això hem de beure aigua, equilibrant les pèrdues, sinó el funcionament dels processos d’assimilació, i sobretot d’eliminació es veuen afectats. En cas contrari s’inicia el procés de deshidratació, en el qual el cos pot suportar un màxim de 3 o 4 dies depenent de la constitució.

En les reaccions de combustió dels nutrients que té lloc a l'interior de les cèl·lules per obtenir energia es produeixen petites quantitats d’aigua. Aquesta formació d’aigua és major en oxidar els greixos - 1 gr. d’aigua per cada gr. de greix . L’aigua produïda en la respiració cel·lular es diu aigua metabòlica, i és fonamental per als animals adaptats a condicions desèrtiques. Si els camells poden aguantar mesos sense beure és perquè utilitzen l’aigua produïda en cremar el greix acumulat en els seus geps. En els éssers humans, la producció d’aigua metabòlica amb una dieta normal no passa dels 0,3 litres al dia.

En algunes situacions hem d’incrementar la ingesta d’aigua:

·Al practicar exercici físic. 

·Quan tenim febre.

·Quan tenim diarrea.

Tot i aixó no ho ha cap problema en ingerir més aigua de la necessària, ja que s’elimina.

Millor beure aigua mentres mengem o dos hores desprès de menjar, ja que redueix la acidesa de les encimes de l’estómac i necessita més estona per digerir alguns aliments. A més, és millor consumir aigua mineral en comtes de la de l’aixeta.

Donat que el teixit greixos es escàs en aigua, un individu obès posseix un porcentatge inferior d'H2O al de un individu no obès. A més un individu agudament deshidratat pot presentar certes anomalies a la pell com, pell força arrugada.

Propietats químiques

• Una altra força molt important que reforça la unió entre molècules d’aigua és l’enllaç per pont d’hidrogen. Es la força atractiva entre un àtom electronegatiu i un àtom de hidrógenounido covalentment a un altre àtom electronegatiu.

• El punt d'ebullició de l'aigua (i de qualsevol altre líquid) està directament relacionat amb la pressió atmosfèrica. Per exemple, en el cim del Everest, l'aigua bull a uns 68º C, mentre que al nivell del mar aquest valor puja fins a 100ºC. De la mateixa manera, l'aigua propera a fonts geotèrmiques pot aconseguir temperatures de centenars de graus centígrads i seguir sent líquida. La seva temperatura crítica és de 373,85 °C (647,14 K).

• L'aigua és un dissolvent molt potent, al que s'ha catalogat com el dissolvent universal, i afecta a molts tipus de substàncies diferents. Les substàncies que es barregen i es dissolen bé en aigua com les sals, sucres, àcids, álcalis, i alguns gasos (com l'oxigen o el diòxid de carboni, mitjançant carbonación) són cridades hidrófilas, mentre que les que no combinen bé amb l'aigua  com a lípids i greixos es denominen substàncies hidrofòbiques. Tots els components principals de les cèl·lules de proteïnes, ADN i polisacàrids es dissolen en aigua. Pot formar un azeótropo amb molts uns altres dissolvents. 

• L'aigua és miscible amb molts líquids i en qualsevol proporció, formant un líquid homogeni. D'altra banda, els olis són inmiscibles amb l'aigua, i formen capes de variable densitat sobre la superfície de l'aigua. Com qualsevol gas, el vapor d'aigua és miscible completament amb l'aire.

• L'aigua pura té una conductivitat elèctrica relativament baixa, però aquest valor s'incrementa significativament amb la dissolució d'una petita quantitat de material iònic, com el clorur de sodi.

• L'aigua té el segon índex més alt de capacitat calorífica específica només per darrere de l'amoníac així com una elevada entalpia de vaporització; tots dos factors s'han de l'enllaç d'hidrogen entre molècules. Aquestes dues inusuals propietats són les que fan que l'aigua "moderi" les temperatures terrestres, reconduint grans variacions d'energia.

• La densitat de l'aigua líquida és molt estable i varia poc amb els canvis de temperatura i pressió. A la pressió normal (1 atm), l'aigua líquida té una mínima densitat (0,958 kg/l) als 100 °C. En baixar la temperatura, augmenta la densitat (per exemple, a 90 °C té 0,965 kg/l) i aquest augment és constant fins a arribar als 3,8 °C on aconsegueix una densitat d'1 kg/litre. Aquesta temperatura representa un punt d'inflexió i és quan aconsegueix la seva màxima densitat. A partir d'aquest punt, en baixar la temperatura, la densitat comença a disminuir, encara que molt lentament (gairebé gens en la pràctica), fins que als 0° disminueix fins a 0,9999 kg/litre. Quan pansa a l'estat sòlid (a 0°C), es produeix una brusca disminució de la densitat passant de 0,9999 kg/l a 0,917 kg/l.

• L'aigua pot descompondre's en partícules d'hidrogen i oxigen mitjançant electròlisi.

 
• Com un òxid d'hidrogen, l'aigua es forma quan l'hidrogen o un compost contenint hidrogen es crema o reacciona amb oxigen o un compost d'oxigen. L'energia requerida per separar l'aigua en els seus dos components mitjançant electròlisis és superior a l'energia despresa per la recombinació d'hidrogen i oxigen. Això fa que l'aigua, en contra del que sostenen alguns rumors, no sigui una font d'energia eficaç.

• Els elements que tenen major electropositividad que l'hidrogen com el liti, el sodi, el calci, el potassi i el cesi desplacen l'hidrogen de l'aigua, formant hidròxids. Donada la seva naturalesa de gas inflamable, l'hidrogen alliberat és perillós i la reacció de l'aigua combinada amb els més electropositius d'aquests elements és una violenta explosió.

L'aigua residual

La fase de pretractament es realitza d’una manera automàtica amb màquines especials, el cicle comença quan els elements de gran volum com poden ser ampolles, fulles, escombres, plàstics, paperots, draps, que transporta l’aigua, queden atrapats a la reixa que fa de colador. Quan passa tot l’aigua és conduïda per uns canals des dels decantadors fins a les basses d’aireació, que són quadrangulars, aquí s’elimina tota la matèria orgànica que hi ha a l’aigua i s’aprofita la capacitat d’autodepuració de la mateixa. Desprès del trencament biològic l’aigua es reparteix en dos decantadors, i  l’aigua es queda en repòs i el fang cau cap al fons del decantador, quan l’aigua surt dels decantadors, passa per un canal de cloració que serveix per afegir CLOR si hi hagués alguna epidèmia.

Potabilització de l’aigua

La potabilització és el conjunt de processos que transformen les aigües naturals en aptes per al consum, és a dir, potables. En ella s’eliminen o ajusten les concentracions dels seus components perquè no suposin un factor de risc per a la salut humana i no tinguin característiques organolèptiques repulsives.

1.Reixa:aquí s’impedeix l’accés e grans objectes contaminants de l’aigua. (troncs, fulles...)

2.Processos físics (sedimentació, filtració i decantació); en aquets processos s’eliminen les matèries orgàniques i les partícules contaminants.

3.Processos químics: s’utilitzen sals minerals per eliminar els més petits contaminants i impureses e l’aigua. Al finalitzar aquest procediment l’aigua queda incolora i sense gust.

Com arriba l’aigua fins a les nostres cases?

L’aigua dels rius s’emmagatzema als embassaments.

En aquests embassaments l’aigua conté substàncies

perjudicials per a la nostra salut i, per tant, no es

pot beure.

L’aigua es tracta i es fa apta per al consum

en les plantes potabilitzadores.

L’aigua potable es canalitza a través de canonades

subterrànies que arriben fins a les nostres llars.

L’aigua usada a les cases es transporta a través

d’unes canonades anomenades desguàs a les clavegueres

i, des de allà, fins a les depuradores, on es torna a tractar. I es deixa anar al mar un cop tracatada.

Propietats físiques

• L’aigua és insípida i inodora en condicions normals de pressió i temperatura. El color de l’aigua varia segons el seu estat: com a líquid, pot semblar incolora en petites quantitats, encara que en l’espectrògraf es prova que té un lleuger to blau verdós. El gel també tendeix al blau i en estat gasós (vapor d’aigua) és incolora.

• L’aigua bloqueja només lleugerament la radiació solar UV forta, permetent que les plantes aquàtiques absorbeixin la seva energia. 
• Ja que l’oxigen té una electronegativitat superior a la de l'hidrogen, l’aigua és una molècula polar. L’oxigen té una lleugera càrrega negativa, mentre que els àtoms d’hidrògens tenen una càrrega lleugerament positiva del que resulta un fort moment dipolar elèctric. 

• Té un alt valor adhesiu gràcies a la seva naturalesa polar. 

• La capil·laritat es refereix a la tendència de l’aigua de moure’s per un tub estret en contra de la força de la gravetat. Aquesta propietat és aprofitada per totes les plantes vasculars, com els arbres. 

Encara que són unions febles, el fet que al voltant de cada molècula d'aigua es disposin altres quatre molècula unides per ponts d'hidrogen permet que es formi en l'aigua una estructura reticular, responsable en gran part del seu comportament anòmal i de la peculiaritat de les seves propietats fisicoquímiques.