Propietats químiques

• Una altra força molt important que reforça la unió entre molècules d’aigua és l’enllaç per pont d’hidrogen. Es la força atractiva entre un àtom electronegatiu i un àtom de hidrógenounido covalentment a un altre àtom electronegatiu.

• El punt d'ebullició de l'aigua (i de qualsevol altre líquid) està directament relacionat amb la pressió atmosfèrica. Per exemple, en el cim del Everest, l'aigua bull a uns 68º C, mentre que al nivell del mar aquest valor puja fins a 100ºC. De la mateixa manera, l'aigua propera a fonts geotèrmiques pot aconseguir temperatures de centenars de graus centígrads i seguir sent líquida. La seva temperatura crítica és de 373,85 °C (647,14 K).

• L'aigua és un dissolvent molt potent, al que s'ha catalogat com el dissolvent universal, i afecta a molts tipus de substàncies diferents. Les substàncies que es barregen i es dissolen bé en aigua com les sals, sucres, àcids, álcalis, i alguns gasos (com l'oxigen o el diòxid de carboni, mitjançant carbonación) són cridades hidrófilas, mentre que les que no combinen bé amb l'aigua  com a lípids i greixos es denominen substàncies hidrofòbiques. Tots els components principals de les cèl·lules de proteïnes, ADN i polisacàrids es dissolen en aigua. Pot formar un azeótropo amb molts uns altres dissolvents. 

• L'aigua és miscible amb molts líquids i en qualsevol proporció, formant un líquid homogeni. D'altra banda, els olis són inmiscibles amb l'aigua, i formen capes de variable densitat sobre la superfície de l'aigua. Com qualsevol gas, el vapor d'aigua és miscible completament amb l'aire.

• L'aigua pura té una conductivitat elèctrica relativament baixa, però aquest valor s'incrementa significativament amb la dissolució d'una petita quantitat de material iònic, com el clorur de sodi.

• L'aigua té el segon índex més alt de capacitat calorífica específica només per darrere de l'amoníac així com una elevada entalpia de vaporització; tots dos factors s'han de l'enllaç d'hidrogen entre molècules. Aquestes dues inusuals propietats són les que fan que l'aigua "moderi" les temperatures terrestres, reconduint grans variacions d'energia.

• La densitat de l'aigua líquida és molt estable i varia poc amb els canvis de temperatura i pressió. A la pressió normal (1 atm), l'aigua líquida té una mínima densitat (0,958 kg/l) als 100 °C. En baixar la temperatura, augmenta la densitat (per exemple, a 90 °C té 0,965 kg/l) i aquest augment és constant fins a arribar als 3,8 °C on aconsegueix una densitat d'1 kg/litre. Aquesta temperatura representa un punt d'inflexió i és quan aconsegueix la seva màxima densitat. A partir d'aquest punt, en baixar la temperatura, la densitat comença a disminuir, encara que molt lentament (gairebé gens en la pràctica), fins que als 0° disminueix fins a 0,9999 kg/litre. Quan pansa a l'estat sòlid (a 0°C), es produeix una brusca disminució de la densitat passant de 0,9999 kg/l a 0,917 kg/l.

• L'aigua pot descompondre's en partícules d'hidrogen i oxigen mitjançant electròlisi.

 
• Com un òxid d'hidrogen, l'aigua es forma quan l'hidrogen o un compost contenint hidrogen es crema o reacciona amb oxigen o un compost d'oxigen. L'energia requerida per separar l'aigua en els seus dos components mitjançant electròlisis és superior a l'energia despresa per la recombinació d'hidrogen i oxigen. Això fa que l'aigua, en contra del que sostenen alguns rumors, no sigui una font d'energia eficaç.

• Els elements que tenen major electropositividad que l'hidrogen com el liti, el sodi, el calci, el potassi i el cesi desplacen l'hidrogen de l'aigua, formant hidròxids. Donada la seva naturalesa de gas inflamable, l'hidrogen alliberat és perillós i la reacció de l'aigua combinada amb els més electropositius d'aquests elements és una violenta explosió.